Hidroxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

NOMENCLATURA

NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica o sistemática:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".
Los prefijos son:
1. Mono
2. Di
3. Tri
4. Tetra
5. Penta
6. Hexa
7. Hepta
8. Octa
9. Nona
10. Deca
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo.
Tradicional:
En esta forma de nomenclatura consideramos sufijos prefijos que dependen de la cantidad de valencias que tenga el elemento con el que se forma el óxido.
Prefijo Sufijo Cantidad Valencias

Si es un oxido básico usamos la palabra Óxido seguido del prefijo, luego el nombre del elemento y terminamos con el sufijo.
Ejemplo: Para el cromo Cr que tiene valencias +2, +3, +6 tenemos:
CrO Óxido hipocromoso
Cr2O3 Óxido cromoso
CrO3 Óxido crómico
Para un oxido ácido usamos la palabra anhídrido en lugar de la palabra óxido
Ejemplo: Para el azufre S que tiene valencias +2, +4, +6 tenemos
SO Anhídrido hiposulfuroso

OXIDOS

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

Compuestos acidos y basicos

Los compuestos básicos son aquellos que liberan Hidróxidos en solución acuosa (OH-) y que tiene un potencial Hidrógeno (pH) entre 7 y 14. Siendo los más básicos los de pH alto. Los compuestos básicos se dice que ceden electrones. 
Los compuestos ácidos son aquellos que liberan protones (H+) en solución acuosa y que tiene un pH entre 1 y 7. Por esto se dice que los ácidos ceden protones y tienden a aceptar electrones. Siendo los más ácidos los de pH bajo.

CONVERSIONES DE LA ENERGÍA

CONVERSIÓN DE LA ENERGÍA

Tabla periódica

La tabla periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales (que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y los metaloides (en color azul).

La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente .Los metales se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro. El calor y la electricidad viajan fácilmente a través de los metales.

A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.

A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales

Biosfera

la biosfera es una parte de la tierra donde habitan seres vivos. Es una capa delgada sobre la superficie del planeta,con una densidad y grosor irregular.Esta se ve afectada por la posición y los movimientos de la tierra en relación con el sol, y por los movimientos del agua y en aire en la superficie.Hay notables diferencias entre las superficies de los continentes; esto se refleje en las especies vegetales y animales que se encuentran en distintas regiones de la biosfera.

La biosfera se extiende aproximadamente entre unos 8 a 10 km por encima del nivel del mar y varios metros por abajo del nivel del suelo,hasta donde pueden penetrar las raíces,pero persiste hasta mucho mas allá.

La biosfera ha permanecido lo suficientemente estable a lo largo de cientos de millones de años para permitir la evolución de las formas de vida que hoy conocemos. Sin embargo, ya se sabe que el conjunto de poblaciones biológicas y su entorno físico conforman la biosfera, de modo que cualquier efecto transformador repercutirá en el conjunto. La contaminación del aire, del agua o del suelo, pone en peligro la estabilidad de los ecosistemas y por ende, la vida en la biosfera.